ارتباط العناصر علوم ثالث متوسط (ملخص)

 

ارتباط العناصر

 

ذرات العناصر ترتبط مع غيرها من الذرات باستخدام إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي بأربع طرق:

1-    بفقد إلكترونات.

2-    باكتساب إلكترونات.

3-    بتجاذب إلكترونات.

4-    بمشاركة إلكترونات.

 

·       المركب: مادة تتكون من ارتباط عنصرين أو أكثر بروابط كيميائية.

·       الأيون: ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر.

 

أنواع الروابط الكيميائية:

1-    الرابطة الأيونية.

2-    الرابطة الفلزية.

3-    الرابطة التساهمية (المشاركة).

 

أولا: الرابطة الأيونية:

رابطة تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة.

 

مميزاتها:

·       تتكون بين فلز ولا فلز.

·       الفلزات تفقد إلكترونات مجال الطاقة الخارجي (يسمى ايون موجب وتظهر عليه شحنة موجبه).

·       اللافلزات تكتسب إلكترونات بمجال الطاقة الخارجي (يسمى ايون سالب وتظهر عليه شحنة سالبه).

 

أمثلة على الرابطة الأيونية:

ثانياً: الرابطة الفلزية:

رابطة تنشأ عن تجاذب إلكترونات مجال الطاقة الخارجي لذرات الفلز.

 

مميزاتها:

·       تنشأ بين الفلزات.

·       تفسر سبب قابلية الفلزات للطرق والسحب.

·       تفسر سبب التوصيل الكهربائي والحراري للفلزات.

 

أمثلة على الرابطة الفلزية:

الرابطة الفلزية في الفضة [Ag]   

ثالثاً: الرابطة التساهمية:

رابطة تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال المشاركة بإلكترونات مجال الطاقة الخارجي.

 

مميزاتها:

·       تنشأ لذرات العناصر غير القادرة على فقد أو اكتساب إلكترونات في مجال الطاقة الخارجي.

مثل ذرة الكربون تحوي (4) إلكترونات بمجال الطاقة الخارجي ففقد أو اكتساب هذا العدد من الالكترونات لكي تصل ذرة الكربون إلى حالة الاستقرار يصعب على الذرة لأنه يتطلب طاقة كبيرة جداً.

 

·       ينتج عنها (مركبات جزيئية).

 

تعريف الجزيء: هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية. ومن أمثلة المركبات الجزيئية:

جزيء الهيدروجين (2H) - جزيء الاكسجين (2O) - جزيء الكلور (2Cl) – جزيء النيتروجين (2N)

 

·       لا يوجد أيونات في تفاعلات الرابطة التساهمية لأنه لا يوجد فقد أو اكتساب لإلكترونات مجال الطاقة الخارجي.

 

 

 

أنواع الروابط التساهمية:

1- الرابطة التساهمية الأحادية:

       تنتج عن مشاركة كل ذرة بإلكترون واحد من مجال الطاقة الخارجي. مثل:

جزيء الهيدروجين

 

 

2-    2- الرابطة التساهمية الثنائية:

تنتج عن مشاركة كل ذرة بإلكترونين من مجال الطاقة الخارجي. مثل:

جزيء ثاني أكسيد الكربون

 

3-    3- الرابطة التساهمية الثلاثية:

تنتج عن مشاركة كل ذرة بثلاث إلكترونات من مجال الطاقة الخارجي. مثل:

جزيء النيتروجين

1-      

 

الجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية:

  تنقسم حسب المشاركة بالإلكترونات إلى قسمين:

 

1-    الجزيئات القطبية:

رابطة تنشأ عن المشاركة غير المتساوية بالإلكترونات. مثل:

كلوريد الهيدروجين	الماء (أكسيد الهيدروجين)

 

2-    الجزيئات غير القطبية:

رابطة تنشأ عن المشاركة المتساوية بالإلكترونات وتكون بين ذرات العنصر نفسه. مثل:

جزيء الهيدروجين	جزيء النيتروجين

 

 

·       الرموز والصيغ الكيميائية:

رموز كيميائية وأرقام تبين أنواع ذرات العناصر المكونة للمركب أو الجزيء وأعدادها. مثل:

اسم المركب		مكونات المركب أو الجزيء
جزيء الكلور Cl2		يتكون من ذرتين كلور
الماء H2O		يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة
الأمونيا NH3		يتكون من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين
كبريتيد الفضة Ag2S		يتكون من ذرتين فضة وذرة كبريت واحدة
حمض الكبريتيك  H2SO4		يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة كبريت و4 ذرات أكسجين